SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA Y ENTROPÍA

  La noción de eficiencia tiene su origen en el término latino efficientia y refiere a la habilidad de contar con algo o alguien para obtener un resultado. El concepto también suele ser equiparado con el de fortaleza o el de acción. “La eficiencia de este motor no puede ser discutida” Es posible encontrar la idea de eficiencia en distintos ámbitos. En la física, por ejemplo, la eficiencia tiene que ver con el vínculo entre la energía que se invierte y la energía que se aprovecha en un procedimiento o en un sistema. Mientras que la eficiencia implica una relación positiva entre el uso de los recursos del proyecto y los resultados conseguidos, la eficacia se refiere al nivel de objetivos conseguidos en un determinado plazo, es decir a la capacidad para conseguir aquello que un grupo  se propone. Páginas consultadas: https://linacastaita96.wordpress.com/fisica-2013/segundo-bimestre/eficiencia-entropia-y-entalpia/#:~:text=Uno%20de%20los%20soportes%20fundamentales,en%20el%20medio%20ambiente

  todos los sistemas tienden a un máximo de entropía, y éste es el motivo de que cuando se lleva a cabo una reacción química en un sistema aislado (sin intercambio de materia ni de energía) en el cual el factor energético no puede ser determinante, dado que no se está intercambiando ningún tipo de energía con el entorno, se produzca espontáneamente aquel proceso en el que aumente la entropía del sistema. Por tanto, vemos que la entropía del sistema está aumentando, ΔS > 0, a pesar de que no hay ningún tipo de intercambio con el exterior… ¿Cómo es esto posible? Es posible porque la entropía, a diferencia de la energía, sí que se puede crear. De hecho la entropía se crea constantemente en el Universo, no para de aumentar, y esta es la base del Segundo Principio de la Termodinámica. Si nosotros consideramos la totalidad del Universo como un colosal sistema aislado, cualquier proceso espontáneo que tenga lugar en él será aquel que haga que ΔS u  > 0 y, por tanto, en efecto, S no para

  Un  proceso politrópico  es un proceso termodinámico que ocurre  cuando la relación entre la presión  P  y el volumen  V  dada por   P.V n  se mantiene constante. El exponente  n  es un número real, generalmente comprendido entre cero e infinito, pero que en algunos casos  puede ser negativo. El valor de  n  recibe el nombre de  índice de politropía  y es importante resaltar que durante un proceso termodinámico politrópico dicho índice  debe mantener un valor fijo, de lo contrario el proceso no se considerará politrópico. Características de los procesos politrópicos Algunos  casos característicos  de procesos politrópicos son:  – El  proceso isotérmico  (a temperatura  T  constante), en el que el exponente es  n=1 . – Un  proceso isobárico  (a presión  P  constante), en este caso  n=0 . – El proceso isocórico (a volumen  V  constante), para el cual  n=+∞ . – Los  procesos adiabáticos  (a entropía  S  constante), en los cuales el exponente es  n=γ , siendo  γ  la  constante adiabática

  Aplicación a procesos reversibles de un gas ideal A continuación se calcula la variación de entropía para las cuatro  transformaciones reversibles  más habituales que puede experimentar un gas ideal. Transformación adiabática Una transformación adiabática se caracteriza porque la sustancia de trabajo no intercambia calor, es decir: Se cumple entonces que entre dos estados 1 y 2 unidos por una transformación adiabática reversible la entropía no varía; por ello estas transformaciones se denominan también  isentrópicas . Transformación isoterma Teniendo en cuenta que la temperatura es constante podemos sacarla fuera de la integral en el cálculo de la variación de entropía: Esta expresión se utiliza para calcular la variación de entropía de un  foco térmico  (dispositivo capaz de absorber o ceder calor sin modificar su temperatura). Haciendo uso de la expresión que da el  calor intercambiado en una trasformación isoterma  experimentada por un gas ideal: Transformación isócora Una  transf

  La tercera ley de la   termodinámica   afirma que  no se puede alcanzar el cero absoluto en un número finito de etapas . La tercera ley de la  termodinámica  también se puede definir como que al llegar al cero absoluto, 0  grados kelvin , cualquier proceso de un sistema físico se detiene y que al llegar al cero absoluto la  entropía  alcanza un valor mínimo y constante. La tercera ley de la termodinámica, a veces llamada teorema de Nernst o Postulado de Nernst, relaciona la  entropía  y la  temperatura  de un sistema físico. Este principio establece que  la  entropía de un sistema  a la  temperatura  del cero absoluto es una constante bien definida . Esto se debe a que, a la temperatura del cero absoluto, un sistema se encuentra en un estado básico y los incrementos de entropía se consiguen por degeneración desde este estado básico. El teorema de Nernst establece que la entropía de un cristal perfecto de un elemento cualquiera a la temperatura de cero absoluto es cero. Sin embargo, e

  La entropía (S) es una   magnitud termodinámica   definida originalmente como criterio para predecir la evolución de los   sistemas termodinámicos . La entropía es una  función de estado  de carácter extensivo. El valor de esta magnitud física, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se da de forma natural. La entropía describe cómo es de irreversible un  sistema termodinámico . La palabra entropía proviene del griego y significa evolución o transformación. En física, la entropía es la magnitud  termodinámica  que permite calcular la parte de la  energía calorífica  que no puede utilizarse para producir trabajo si el proceso es reversible. La entropía física , en su forma clásica, es definida por la ecuación. o más simplemente, si la  temperatura  se mantiene constante en el proceso 1 → 2 (  proceso isotérmico  ): Así, si un cuerpo caliente a  temperatura  T1 pierde una  cantidad de calor  Q1, Su entropía disminuye en Q1 / T1, Si cede este calor a un cuerpo fr